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Masa molecular relativa – ejercicios para 3.º–4.º de ESO

Ejercicios de ejemplo sobre «Masa molecular relativa» con la respuesta correcta y la solución explicada, de fácil a difícil. En la app Pickles Academy el niño recibe cada vez ejercicios nuevos del mismo tipo, así que no puede aprenderse las respuestas de memoria.

Asignatura
Química
Curso
3.º–4.º de ESO
Bloque
Átomos y elementos

Tipos de ejercicios: Calcula Mr

Regla: Masa molecular relativa

La Mr es la suma de las masas atómicas relativas de todos los átomos de la fórmula. El subíndice dice cuántos átomos hay.

El paréntesis multiplica todo lo que tiene dentro: Ca(OH)₂ = Ca + 2 · O + 2 · H.

Ejemplo: Al₂O₃: 2 · 27 + 3 · 16 = 54 + 48 = 102

Cuidado: El subíndice solo afecta al símbolo que tiene delante: H₂O tiene 2 átomos de H, pero solo 1 de O.

Ejercicios de ejemplo

  1. Ejercicio 1 Fácil

    Calcula la masa molecular relativa Mr de NH₃. Masas atómicas relativas: N = 14, H = 1.

    Ver la solución
    Respuesta correcta: 17

    Cómo se hace: Mr(NH₃) = 14 + 3 · 1 = 17.

  2. Ejercicio 2 Normal

    Calcula la masa molecular relativa Mr de Al₂O₃. Masas atómicas relativas: Al = 27, O = 16.

    Ver la solución
    Respuesta correcta: 102

    Cómo se hace: Mr(Al₂O₃) = 2 · 27 + 3 · 16 = 102.

  3. Ejercicio 3 Difícil

    Calcula la masa molecular relativa Mr de Mg(OH)₂. Masas atómicas relativas: Mg = 24, O = 16, H = 1.

    Ver la solución
    Respuesta correcta: 58

    Cómo se hace: Mr(Mg(OH)₂) = 24 + 2 · 16 + 2 · 1 = 58.

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